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Entropy2016,18, 386 quelquechancede succès sont celles qui sont fondées sur l’interventiondes lois statistiques comme,par exemple, la théorie cinétique des gaz. Ce point de vue, que je ne puis développer ici, peut se résumer d’une façonun peuvulgaire comme il suit: Supposonsquenousvoulionsplacerungraind’avoineaumilieud’untasdeblé; cela sera facile; supposonsquenousvoulions ensuite l’y retrouver et l’enretirer;nousnepourronsyparvenir. Tous lesphénomènes irréversibles,d’aprèscertainsphysiciens, seraientconstruits surcemodèle)”. InPoincaré’s lecture,Massieuhasgreatly influencedPoincaré to introduceMassieucharacteristic function inprobability [86]. Aswehaveobserved,Poincaréhas introducedcharacteristic function inprobability lectureafterhis lectureon thermodynamicswherehediscoveredinitssecondedition[85], theMassieu’scharacteristic function.Wecanread that“SincefromthefunctionsofMr.Massieuonecandeduceotherfunctionsofvariables,allequations of thermodynamicscanbewrittensoas toonlycontain these functionsandtheirderivatives; itwill thusresult insomecases,agreat simplification(Puisquedes fonctionsdeM.Massieuonpeutdéduire lesautres fonctionsdesvariables, toutes leséquationsde laThermodynamiquepourronts’écrirede manièreàneplusrenfermerqueces fonctionset leursdérivées; il enrésulteradonc,danscertainscas, unegrandesimplification).”[85].He [85]added“MM.GibbsvonHelmholtz,Duhemhaveusedthis functionH=U−TSassumingthatTandVareconstant.Mr. vonHelmotzhascalled it ‘freeenergy’ andalsoproposes togivehimthenameof“kineticpotential”;Duhemcalled it ‘the thermodynamic potentialat constantvolume’; this is themost justifiednaming(MM.Gibbs,vonHelmoltz,Duhemont faitusagedecette functionH=TS−UenysupposantTetVconstants.M.vonHelmotz l’aappellée énergie libreetaproposeégalementde luidonner lenomdepotentialkinetique;M.Duhemlanomme potentiel thermodynamique à volume constant; c’est la dénomination la plus justifiée)”. In 1906, HenriPoincaréalsopublishedanote [87]“ReflectiononThekinetic theoryofgases” (Réflexionssur la théoriecinétiquedesgaz),wherehe said that: “Thekinetic theoryofgases leavesawkwardpoints for thosewhoareaccustomedtomathematical rigor . . . Oneof thepointswhichembarrassedmemost was the followingone: it is aquestionofdemonstrating that theentropykeepsdecreasing,but the reasoningofGibbsseemstosuppose thathavingmadevarytheoutsideconditionswewait that the regimeisestablishedbeforemakingthemvaryagain. Is this suppositionessential,or inotherwords, wecouldarriveatopposite results to theprincipleofCarnotbymakingvarytheoutsideconditions toofast so that thepermanentregimehas timetobecomeestablished?”. Jean-Marie Souriau has elaborated a disruptive and innovative “théorie géométrique de la chaleur (geometric theory of heat)” [88] after theworks of his predecessors as illustrated inFigure 4: “théorie analytique de la chaleur (analytic theory of heat)” by Jean Baptiste Joseph Fourier [88], “théoriemécaniquede la chaleur (mechanic theoryofheat)”byFrançoisClausius [89]andFrançoisMassieu and“théoriemathématique de la chaleur (mathematic theory of heat)”bySiméon-DenisPoisson [90,91], as illustrated in thisfigure: Figure 4. “Théorie analytique de la chaleur (analytic theory of heat)” by Jean Baptiste Joseph Fourier [88], “théoriemécaniquede lachaleur (mechanic theoryofheat)”byFrançoisClausius [89] and“théoriemathématiquede lachaleur (mathematic theoryofheat)”bySiméon-DenisPoisson[90]. 60