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2.1 OrganischeHalbleiter besitzendieemittiertenPhotoneneinegeringereEnergie,weshalbAbsorption undEmission zueinander verschoben sind (sieheAbb. 2.1.2b).Dies bezeich- netmanalsStokes-Verschiebung.Außerdementstehendurchdievibronischen und rotatorischenNiveaus die für organischeHalbleiter typischenNebenma- xima inderenAbsorptions-undEmissionsspektrum. Bei einer genaueren Betrachtung der optischenÜbergängemuss der Spin der Elektronen mit einbezogen werden. Unter Berücksichtigung des Pauli- Prinzips können Moleküle mit zwei Valenzelektronen einen gleichsinnigen oder gegensinnigen Spin haben [30]. Hieraus ergeben sich die inAbbildung 2.1.3a dargestellten möglichen Spinkonfigurationen. Sogenannte Singulett- z z -z z S=0 S=1 (a) E er gi n e S0 S1 S2 T1 so p A b r tio n Phosp oresz nz h e interne Konversion T2Inter- kombination re zFluo szen (b) Abb.2.1.3: (a)Mögliche Spinkombinationen. Es gibt eineRealisierung für denGesamtspin S= 0 und drei Möglichkeiten für S= 1. (b) Jablonski-Diagramm: Angeregte Singulett-Zustände können strahlend zerfallen (Fluoreszenz) oder durch Inter- kombination in Triplett-Zustände übergehen. Zerfallen Triplett-Zustände strah- lendsprichtmanvonPhosphoreszenz. ZuständebesitzendenGesamtspinS=0, für derenRealisierungesgenau eine Möglichkeitgibt.DreimöglicheAnordnungengibtesfürdenGesamtspinS=1 sogenannter Triplett-Zustände. Da es keine „bevorzugte” Spinkonfiguration gibt, werden Triplett-Zustände bei rein statistischer Anregung also mit 3- facherWahrscheinlichkeit gegenüberSingulett-Zuständengeneriert. UnterBerücksichtigung dieser Zusammenhängewerden nundie optischen Übergänge eines organischen Moleküls mit Hilfe des in Abb. 2.1.3b 11