Eigenschaften
[ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 3 83 Bi Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Bismut, Bi, 83
Elementkategorie	Metalle
Gruppe, Periode, Block	15, 6, p
Aussehen	glänzend silberweiß
CAS-Nummer	7440-69-9
EG-Nummer	231-177-4
ECHA-InfoCard	100.028.343
Massenanteil an der Erdhülle	0,2 ppm[1]
Atomar [2]
Atommasse	208,98040(1)[3] u
Atomradius (berechnet)	160 (143) pm
Kovalenter Radius	148 pm
Van-der-Waals-Radius	207[4] pm
Elektronenkonfiguration	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
1. Ionisierungsenergie	7.285516(6) eV[5] ≈ 702.95 kJ/mol[6]
2. Ionisierungsenergie	16.703(4) eV[5] ≈ 1611.6 kJ/mol[6]
3. Ionisierungsenergie	25.563 eV[5] ≈ 2466.5 kJ/mol[6]
4. Ionisierungsenergie	45.37(6) eV[5] ≈ 4378 kJ/mol[6]
5. Ionisierungsenergie	54.856(25) eV[5] ≈ 5292.8 kJ/mol[6]
Physikalisch [7]
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	trigonal[8]
Dichte	9,78 g/cm3
Mohshärte	2,25
Magnetismus	diamagnetisch (χm = −1,7 · 10−4)[9]
Schmelzpunkt	544,4 K (271,3 °C)
Siedepunkt	1833 K[10] (1560 °C)
Molares Volumen	21,31 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	179 kJ/mol[10]
Schmelzenthalpie	10,9 kJ·mol−1
Schallgeschwindigkeit	1790 m·s−1 bei 293,15 K
Elektrische Leitfähigkeit	0,769 · 106 A·V−1·m−1
Wärmeleitfähigkeit	8 W·m−1·K−1
Chemisch [11]
Oxidationszustände	(−3) 1, 3, 5
Normalpotential	0,317 V (Bi3+ + 3 e− → Bi)
Elektronegativität	2,02 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 205Bi {syn.} 15,31 d ε 2,708 205Pb 206Bi {syn.} 6,243 d ε 3,758 206Pb 207Bi {syn.} 31,55 a ε 2,399 207Pb 208Bi {syn.} 3.368.000 a ε 2,880 208Pb 209Bi ≈ 100 % 1,9 · 1019 a α 3,137[12] 205Tl 210Bi in Spuren 5,013 d β− 1,163 210Po α 5,037 206Tl 210m1Bi {syn.} 3,04 · 106 a α 206Tl 211Bi in Spuren 2,14 min β− 0,579 211Po α 6,751 207Tl 212Bi in Spuren 60,55 min β− 2,254 212Po α 6,027 208Tl 213Bi {syn.} 49,59 min β− 1,426 213Po α 5,932 209Tl 214Bi in Spuren 19,9 min β− 3,272 214Po α 5,617 210Tl 215Bi in Spuren 7,6 min β− 2,250 215Po
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [13] Pulver Achtung H- und P-Sätze H: 228 P: 210​‐​370+378 [13]
Toxikologische Daten	5.000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[13]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bismut oder Wismut (historisch auch: Wismuth) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Bi und der Ordnungszahl 83. Im Periodensystem steht es in der 5. Hauptgruppe oder Stickstoffgruppe.

Es ist kein stabiles, d. h. nicht radioaktives Isotop bekannt. Die durch die extrem lange Halbwertszeit äußerst geringe Radioaktivität des natürlich vorkommenden ²⁰⁹Bi ist jedoch für den praktischen Gebrauch ohne Bedeutung. Die Radioaktivität konnte erst 2003 nachgewiesen werden, da vorher die dazu nötigen hochempfindlichen Methoden zur Messung nicht verfügbar waren; noch in den 1990er Jahren galt ²⁰⁹Bi als das schwerste stabile Nuklid.

Geschichte

Als eigenes Element wurde Bismut nach der Mitte des 18. Jahrhunderts durch die Chemiker Claude François Geoffroy,^[14] Johann Heinrich Pott,^[15] Carl Wilhelm Scheele und Torbern Olof Bergman^[16] nachgewiesen. Zuvor wurde es oft als Abart von Blei, Zinn, Antimon und anderen Metallen oder Mineralien betrachtet. In der Schrift Ein nützlich Bergbüchlin (ca. 1527) wird das Erz von Bismut (wißmad ärcz) als Begleiter von Silbererz erwähnt. Später im 16. Jahrhundert versuchte Georgius Agricola eine genauere Unterscheidung.^[17][18]

Der Name des Metalls, der im Deutschen 1390 als wesemut und lat. 1450 als wismutum,^[19] 1530 als bisemutum^[17] erscheint, kann auf die in einer arabischen Dioskurides-Übersetzung des 9. Jahrhunderts belegte Form b[i]sīmūtīyūn zurückgeführt werden, die selbst wohl eine Transliteration von altgriechisch ψιμύθιον psimýthion ‚Bleiweiß‘ darstellt. Auch die Entstehung aus arabisch iṯmid ‚Antimon‘ wurde angenommen; oft wird außerdem auf die angeblich erste Mutung in der Zeche St. Georgen in der Wiesen bei Schneeberg im Erzgebirge im 15. Jahrhundert verwiesen,^[20] oder auf die Variante wis(se)mat. die ‚weiße Masse‘ bedeuten soll.^[21]

Das chemische Symbol Bi schlug J. J. Berzelius im Jahr 1814 vor.

Vorkommen

Bismut tritt in der Natur gediegen, das heißt in elementarer Form auf und ist von der International Mineralogical Association (IMA) als Mineral anerkannt. Die von der IMA verwendete 9. Auflage der Systematik der Minerale nach Karl Hugo Strunz führt das Bismut zusammen mit Antimon, Arsen und Stibarsen in der Unterabteilung der Arsengruppen-Elemente unter der System-Nr. 1.CA.05 (veraltete 8. Auflage: I/B.01-40). Bei der vorwiegend im englischen Sprachraum gebräuchlichen Systematik der Minerale nach Dana gehört Bismut zur „Arsengruppe“ mit der System-Nr. 01.03.01.

Gediegenes Bismut bildet sich in Hydrothermal-Gängen von Pegmatiten und topashaltigen Zinn-Wolfram-Quarzadern und meist zusammen mit verschiedenen Kupfer-, Nickel-, Silber und Zinnerzen. Bismut entwickelt nur selten gut ausgebildete Kristallformen, die aber eine Größe von bis zu 12 Zentimetern erreichen können. Üblicherweise findet es sich in Form dendritischer, blätteriger oder körniger Aggregate, aber auch als polysynthetische Zwillinge mit paralleler Streifung („Federwismut“) oder trichterförmig ins Kristallzentrum eingezogenen Seitenflächen.^[22]

Bisher (Stand: 2011) gelten rund 1400 Fundorte für gediegenes Bismut als bekannt.^[23] Die Fundstätten liegen vor allem in Australien, Bolivien, China, Kanada, Mexiko, Peru und Spanien, historisch in Bieber im Spessart und im Erzgebirge, wo Bismut sowohl in reiner Form als auch als Sulfid (z. B. Bismuthinit), Selenid (z. B. Guanajuatit) und Oxid (z. B. Bismit) gefunden wird. Außerdem kommt Bismut, ebenso wie Antimon und Arsen, gelegentlich als Doppelsulfid vor: Galenobismutit (PbBi₂S₄), Lillianit (Pb₃Bi₂S₆), Matildit (Silberwismutglanz, AgBiS₂), Emplektit (Kupferwismutglanz, CuBiS₂) und Wittichenit (Cu₆Bi₂S₆). Bekannt ist auch noch ein Tellur-Sulfid in Form von Tetradymit (Bi₂Te₂S) und ein Silikat namens Eulytin (Bi₄(SiO₄)₃).

Insgesamt sind einschließlich gediegenem Bismut mehr als 560 Minerale bekannt, die Bismut enthalten (Stand 2022).^[24]

Erzeugungsmengen 2019 ^[25] und 2020 ^[26]

Land	2019	2020
	(Tonnen/Jahr)
China Volksrepublik Volksrepublik China	16.000	16.000
Mexiko Mexiko	300	10
Kanada Kanada	25	35
Kasachstan Kasachstan	270	230
Bolivien Bolivien	15	30
Bulgarien Bulgarien	50	50
Korea Sud Südkorea	930	970
Japan Japan	540	570
Laos Laos	3.000	1.000

Gewinnung und Darstellung

Zur Gewinnung von Bismut kann man von oxidischen oder sulfidischen Erzen ausgehen.

Oxidische Erze werden in Flammöfen mit Kohle zu Bismut reduziert:

${\displaystyle {\ce {2Bi2O3 + 3C -> 3CO2 + 4Bi}}}$

Sulfidische Bismuterze können entweder mit Eisen nach dem Niederschlagsverfahren reduziert werden:

${\displaystyle {\ce {Bi2S3 + 3Fe -> 3FeS + 2Bi}}}$

Oder die sulfidischen Erze werden zunächst in die Oxide umgewandelt und anschließend mit Kohle reduziert (Röstreduktionsverfahren):

${\displaystyle {\ce {2Bi2S3 + 9O2 -> 6SO2 + 2Bi2O3}}}$

${\displaystyle {\ce {2Bi2O3 + 3C -> 3CO2 + 4Bi}}}$

Das Rohbismut wird anschließend durch oxidierendes Schmelzen von anderen Elementen (Antimon, Arsen, Blei, Eisen und Schwefel) befreit. Kupfer wird durch Schmelzen mit Natriumsulfid beseitigt, Gold und Silber durch Extraktion des geschmolzenen Bismuts mit Zinn.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bismut ist ein silberweißes, sprödes und grobkristallines Metall bzw. Halbmetall mit einem Stich ins Rosa.^[8] Es hat eine rhomboedrische Kristallstruktur mit sehr dicht gepackten Doppelschichten. Der kürzeste Abstand zwischen zwei Doppelschichten beträgt 352,9 pm, was nur um 15 % größer als der kleinste Abstand zweier Atome innerhalb einer Doppelschicht ist.^[8] Bismut-Einkristalle zeigen eine ausgeprägte Spaltbarkeit parallel zu diesen Doppelschichten.

Bismut hat den stärksten Hall-Effekt aller metallähnlichen Elemente und als Halbmetall in reiner Form eine schlechte elektrische Leitfähigkeit. Es zeigt – abgesehen von Supraleitern und pyrolytischem Graphit – darüber hinaus die stärkste diamagnetische Eigenschaft, aus einem von außen angelegten Magnetfeld wird es hinausgedrückt. Der Schubnikow-de-Haas-Effekt (Oszillationen des elektrischen Widerstands in einem äußeren Magnetfeld) wurde erstmals an Bismut-Kristallen beobachtet und gemessen. Vor der Entwicklung von Hallsensoren und Feldplatten verwendete man zur Messung von Magnetfeldern die sogenannte Wismutspirale, eine Spule mit aufgewickeltem dünnem isoliertem Wismutdraht. Die Widerstandsänderung der Spule unter dem Einfluss eines sich ändernden Magnetfeldes war sicher sehr gering im Vergleich mit heutigen Sensoren.

In reinen Bismut-Einkristallen wurde Supraleitung bei Temperaturen unterhalb der extrem niedrigen Sprungtemperatur von 0,53 mK beobachtet.^[27] Bismut ist damit das supraleitende Material mit der geringsten Ladungsträgerdichte.

Von Bismut sind zwei Modifikationen bekannt: Das bei Zimmertemperatur gewöhnliche Bismut bildet unter hohen Drücken (ab 9 GPa) eine kubisch-raumzentrierte Kristallstruktur.

Flüssiges Bismut dehnt sich als einer von wenigen Stoffen beim Erstarren aus (Dichteanomalie). Dieses Phänomen ist auch bei Gallium, Germanium, Plutonium, Silicium, Tellur^[28] und Wasser zu beobachten. Es beruht bei Bismut darauf, dass beim Schmelzen (und Erstarren) ein doppelter Phasenübergang stattfindet: einmal der Phasenübergang 1. Ordnung von fest nach flüssig (normalerweise mit kleiner Abnahme der Dichte) und zusätzlich ein Phasenübergang 1. Ordnung von Halbmetall nach Metall mit erheblicher Dichtezunahme, wodurch sich auch die ungewöhnlich große Schmelzentropie von 21,1 J/(K·mol) und die sprunghaft erhöhte elektrische Leitfähigkeit der Schmelze des Bismuts erklären.

Isotope

Natürliches Bismut besteht nur aus dem Isotop ²⁰⁹Bi. Im Jahr 2003 stellte man im Institut d’astrophysique spatiale in Orsay (Frankreich) fest, dass dieses bisher für stabil gehaltene Isotop ein Alpha-Strahler mit einer Halbwertszeit von (1,9 ± 0,2) · 10¹⁹ Jahren ist (etwa 19 Trillionen Jahre).^[12] Der sehr langsame Zerfall des ²⁰⁹Bi in ²⁰⁵Tl begründet sich einerseits durch die unmittelbare Nähe zum doppelt magischen ²⁰⁸Pb im Isotopenschema und der Tatsache, dass ²⁰⁹Bi selbst einfach magisch ist. Aus der langen Halbwertszeit ergibt sich eine Aktivität von 0,0033 Bq/kg (entsprechend einem einzelnen Kernzerfall pro fünf Minuten und Kilogramm). Zum Vergleich: Kalium wie es auf Erden anzutreffen ist hat aufgrund des Gehalts an ⁴⁰K eine spezifische Aktivität von rund 30 Bq/g. Aus diesem Grund hat ein menschlicher Körper mit rund 70 Kilogramm Gewicht und einem physiologischen Gehalt von 140 Gramm Kalium eine ⁴⁰K-Aktivität von etwa 4300 Becquerel oder rund 60 Bq/kg.

²⁰⁹Bi ist das vorletzte Glied der Neptunium-Reihe und außer ²⁰⁵Tl das einzige, das noch in nennenswerten Ausmaß natürlich vorkommt. Weil heute in Kernreaktoren auch die am Anfang der Neptunium-Reihe stehenden Nuklide erbrütet werden, nimmt die ²⁰⁹Bi-Menge auf der Erde mit der Zeit zu. Geringe Mengen ²³⁷Np (und folglich auch dessen Zerfallsprodukte) entstehen in Uranerzen durch (n,2n)-Reaktionen zwischen schnellen Neutronen und ²³⁸U gefolgt von Betazerfall.^[29][30]

Verwendung

Bismut findet Verwendung als Legierungsbestandteil niedrigschmelzender Legierungen, beispielsweise für das Woodsche Metall, das bereits bei 70 °C schmilzt, für Roses Metall mit einem Schmelzpunkt von 98 °C und für das bei 60 °C schmelzende Lipowitz’sche Metall.^[1]

Medizinische Verwendung

Bismutverbindungen wie Dibismut-tris(tetraoxodialuminat), Bismutoxidnitrat (Bismutsubnitrat, basisches Bismutnitrat)^[37] und Bismutcitratkalium finden als Bestandteil einer antibiotischen Therapie gegen den Erreger Helicobacter pylori Verwendung, der in Magen und Duodenum Geschwüre verursachen kann (Eradikationstherapie). Die Anwendung erfolgt als sogenannte Quadrupel-Therapie (Kombinationstherapie aus einem Protonenpumpenhemmer und einer Bismut-Triple-Therapie [Bismut-Salz, Tetracyclin, Metronidazol]^[38][39]).

Bismutverbindungen werden daneben zum Teil noch bei Durchfällen als Adstringentien sowie geruchmildernd bei Mundgeruch und Flatulenz verwendet. Daneben werden einige Verbindungen (z. B. Bibrocathol) als Antiseptikum eingesetzt.

Außerdem findet Bismut diagnostisch bei der Positronen-Emissions-Tomographie Anwendung in Form von Bismutgermanat als Detektormaterial des Tomographiegeräts.

Historisch wurde Bismut am Ende des 19. Jahrhunderts als Bestandteil von Wundpulvern (z. B. Dermatol) eingesetzt. Seit den 1920er Jahren fand es Verwendung als Mittel gegen die Syphilis.^[40][41] Es wurde jedoch vollständig durch moderne Antibiotika ersetzt.

Bismutsalze wurden zudem als Röntgenkontrastmittel zur Darstellung des Magen-Darm-Trakts (sog. Wismutmahlzeit) verwendet. Hier wurde Bismutsalz durch Bariumsulfat ersetzt.

Bismutgallat wird in einer Hautsalbenrezeptur nach Stolte verwendet, die Salbe kann für die Behandlung entzündlicher Hautstellen bei Säuglingen verwendet werden.

Vergiftung

Eine Bismutvergiftung (Bismutismus) ist aufgrund der schlechten Resorption im Magen-Darm-Trakt selten. Sie ähnelt weitgehend einer Quecksilbervergiftung.^[42] Typisch sind das Auftreten eines schiefergrauen bis schwarzen Bismutsaums (Bismutsulfid-Ablagerung) an der Mundschleimhaut mit Ausbildung einer Mundschleimhautentzündung (Stomatitis) und Gingivitis (mit Zahnlockerung, -ausfall), Darmentzündungen (Enteritis) mit Durchfällen sowie Nierenschäden (Bismutnephropathie).^[40][43]

Nachweis

Der Nachweis von Bismut erfolgt durch die Bismutrutsche mit Thioharnstoff. Zur Fällung unerwünschter Störionen werden Natriumfluorid, Natriumchlorid und Kaliumnatriumtartrat verwendet:

• NaF zur Komplexierung von Fe³⁺ und Al³⁺
• NaCl zur Fällung von Ag⁺ und Hg₂²⁺
• Tartrat zur Komplexierung von Sb³⁺ und Sn²⁺

Bei Anwesenheit von Bi³⁺ bildet sich ein kristalliner, zitronengelber Thioharnstoff-Komplex, bei dem drei Thioharnstoff-Moleküle über den Schwefel mit dem Bismut assoziiert sind:

${\displaystyle {\ce {\rm {Bi^{3+}{+}3SCN2H4{->}[Bi(SCN2H4)3]^{3+}}}}}$ ( Komplexbildungsreaktion).

Alternative Nachweisreaktionen:

• In einer Redoxreaktion mit Zinn(II)-Ionen als Reduktionsmittel fällt elementares Bismut schwarz aus.
• Mit Natriumiodidlösung: zunächst fällt schwarzes Bismut(III)-iodid aus, das sich dann im Iodidüberschuss als oranger Tetraiodobismutat-Komplex löst:

${\displaystyle {\ce {\rm {Bi^{3+}{+}4I^{-}{->}[BiI4]^{-}}}}}$ ( Komplexbildungsreaktion).

• 1,3,4-Thiadiazol-2,5-dithiol ist als Komplexbildner ebenfalls zum Nachweis geeignet.^[44]

Verbindungen

Bismut ist in erster Linie dreiwertig, doch gibt es auch ein- und fünfwertiges Bismut; Bismut(V)-oxid ist jedoch ein sehr starkes Oxidationsmittel, das sogar Mangan(II) zum Permanganat oxidiert. Außerdem bildet es polymere Kationen. An der Luft ist es beständig.

• Sauerstoffverbindungen
  • Bismut(III)-oxid (Bismit, auch genannt Bismutocker)
• Schwefelverbindungen
  • Bismut(III)-sulfid
• Wasserstoffverbindungen
  • Bismutwasserstoff (Bismutan)
• Halogenide und Nitrate
  • Fluoride: Bismut(III)-fluorid, Bismut(V)-fluorid, Bismutoxidfluorid
  • Chloride: Bismutsubchlorid, Bismut(III)-chlorid, Bismutchloridoxid
  • Bromide: Bismutsubbromid, Bismut(III)-bromid, Bismutoxidbromid
  • Iodide: Bismut(I)-iodid, Bismut(III)-iodid, Bismutoxidiodid
  • Nitrate: Bismutoxidnitrat (Bismutsubnitrat)
• Als Anion
  • Natriumbismutat(V)

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 829–860.
• Emil Ploß: Wismut (Eine etymologische Studie). In: Archiv für das Studium der neueren Sprachen 110, 1959, Band 195, Heft 4, S. 317–321.

Weblinks

Wiktionary: Bismut  – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Commons: Bismuth  – Album mit Bildern, Videos und Audiodateien

Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Bismut  – Lern- und Lehrmaterialien

• Mineralienatlas:Bismut (Wiki)
• Bismut verblüfft Chemiker: Schwermetall wird doch supraleitend – aber anders als alle anderen Elemente auf scinexx

Einzelnachweise

1. 1 2 3 Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
2. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Bismuth) entnommen.
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
4. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group. In: J. Phys. Chem. A. 113, 2009, S. 5806–5812, doi:10.1021/jp8111556.
5. 1 2 3 4 5 Eintrag zu bismuth in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).  Abgerufen am 13. Juni 2020.
6. 1 2 3 4 5 Eintrag zu bismuth bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 13. Juni 2020.
7. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Bismuth) entnommen.
8. 1 2 3 Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.
9. ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
10. 1 2 Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
11. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Bismuth) entnommen.
12. 1 2 Pierre de Marcillac, Noël Coron, Gérard Dambier, Jacques Leblanc, Jean-Pierre Moalic: Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth. In: Nature. 422, 24. April 2003, S. 876–878, doi:10.1038/nature01541; Ergebnistabelle.
13. 1 2 3 4 Eintrag zu Bismut, Pulver in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 26. April 2017. (JavaScript erforderlich)
14. ↑ C. R. Hammond: The Elements. In: David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 81. Auflage. CRC press, 2004, ISBN 0-8493-0485-7.
15. ↑ N. Figurowski: Die Entdeckung der chemischen Elemente und der Ursprung ihrer Namen. Aulis-Verlag Deubner, Köln 1981, ISBN 3-7614-0561-8, S. 214–215.
16. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 822.
17. 1 2 Georgii Agricolae medici: Bermannus, sive de re metallica. Basileæ 1530, S. 75 ff.
18. ↑ Mark Chance Bandy, Jean A. Bandy: De Natura Fossilium (Textbook of Mineralogy). des Georgius Agricola, Übersetzung der ersten lateinischen Ausgabe von 1546, erschienen als The Geologigal Society of America Special Paper 63. New York 1955, S. 179.
19. ↑ Friedrich Kluge: Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache. 18. Auflage. (bearbeitet von Walther Mitzka), de Gruyter, Berlin 1960, S. 866, Wismut.
20. ↑ Wismut. In: Wolfgang Pfeifer u. a.: Etymologisches Wörterbuch des Deutschen. 4. Auflage. dtv, München 1999, ISBN 3-423-32511-9, S. 1574.
21. ↑ Elke Grab-Kempf: Zur Etymologie von dt. Wismut. In: Beitraege zur Geschichte der deutschen Sprache und Literatur (PBB). 125, 2003, S. 197–206, doi:10.1515/BGSL.2003.197.
22. ↑ John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols: Bismuth. In: Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America. 2001. (PDF 57,4 kB).
23. ↑ Mindat - Bismuth (englisch).
24. ↑ Search Minerals By Chemistry – Minerals that include Bi. In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 3. September 2022 (englisch). 
25. ↑ USGS Mineral Commodities 2021; BISMUTH
26. ↑ USGS Mineral Commodities 2022; BISMUTH
27. ↑ Om Prakash, Anil Kumar, A. Thamizhavel, S. Ramakrishnan: Evidence for bulk superconductivity in pure bismuth single crystals at ambient pressure. In: Science. Band 355, Nr. 6320, 6. Januar 2017, S. 52–55, doi:10.1126/science.aaf8227. 
28. ↑ http://iffwww.iff.kfa-juelich.de/~jones/PhysRevB.81.094202.pdf Density variations in liquid tellurium: Roles of rings, chains, and cavities, S. 1
29. ↑ https://www.globalsecurity.org/wmd/intro/neptunium.htm
30. ↑ https://periodic-table.com/neptunium/
31. ↑ Beschichtungslegierungen. auf: bruker-spaleck.de
32. ↑ W. Scharenberg: Kristallfilter für kalte und thermische Neutronenstrahlen. Forschungsbericht KFA Jülich (PDF; 5,6 MB).
33. ↑ Development of a Bismuth Filter for the Filter Analyzer Neutron Spectrometer. (Memento vom 7. Januar 2009 im Internet Archive) Forschungsbericht NIST USA.
34. ↑ Hartmut Gieselmann: DVD-RAM jetzt mit 16X-Geschwindigkeit (Update). bei heise.de, 3. September 2005.
35. ↑ Valerie Dorge, F. Carey Howlett: Painted Wood: History and Conservation. Getty Publications, 1998, ISBN 0-89236-501-3, S. 166 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
36. ↑ G. Buxbaum, G. Pfaff: Industrial Inorganic Pigments. Wiley-VCH, Weinheim 2005, ISBN 3-527-30363-4.
37. ↑ Ernst Mutschler: Arzneimittelwirkungen. 8. Auflage. Wiss. Verlagsgesellschaft, Stuttgart 2001, ISBN 3-8047-1763-2, S. 644.
38. ↑ P. Malfertheiner u. a.: Helicobacter pylori eradication with a capsule containing bismuth subcitrate potassium, metronidazole, and tetracycline given with omeprazole versus clarithromycin-based triple therapy: a randomised, open-label, non-inferiority, phase 3 trial. In: Lancet. 377, 2011, S. 905–913.
39. ↑ Martin Wehling: Klinische Pharmakologie. 1. Auflage. Thieme-Verlag, Stuttgart 2005.
40. 1 2 B. Hoffmann: Medizinale Wismutvergiftung. In: Sammlung von Vergiftungsfällen, Band 6, Dezember 1935.
41. ↑ E. Silinkova-Malkova, F. Nahlik, J. Stava: Jaterni funkce prileceni syfilidy kombinovanou kurou spirnovanem a vismutem. In: Casopis lekaru Ceskych. Band 90, 1951, S. 1522–1525.
42. ↑ Ernst Mutschler: Arzneimittelwirkungen. 8. Auflage. Wiss. Verlagsgesellschaft, Stuttgart 2001, ISBN 3-8047-1763-2, S. 974.
43. ↑ Roche Lexikon Medizin. 5. Auflage. Urban & Fischer, München/ Jena 2003.
44. ↑ A. K. Majumdar, M. M. Chakrabartty: Bismuthiol I as an analytical reagent. In: Fresenius’ Zeitschrift für Analytische Chemie. Band 165, Nr. 2, 1959, S. 100–105, doi:10.1007/BF00451984.