Page - 29 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Wa¨rmemenge 29 welche einem Gramm Wasser zuzufu¨hren ist, um es von 0◦ auf 1◦ zu erwa¨rmen (Nullpunktskalorie). Dieselbe ist nahezu gleich derjenigen, welche 1 g Wasser von beliebiger Temperatur um 1◦ erwa¨rmt. Seitdem aber die kalorimetrischen Messungen sich so weit verfeinert haben, daß man den Einfluß der Anfangstemperatur des Wassers beru¨cksichtigen muß, wird ha¨ufiger die Kalorie als diejenige Wa¨rmemenge definiert, welche 1 g Wasser von 14,5◦ auf 15,5◦ erwa¨rmt. Dieselbe ist etwa 1,008 mal kleiner als die Nullpunktskalorie. Endlich spricht man auch von der ” mittleren Kalorie“ als dem hundertsten Teil derjenigen Wa¨rmemenge, welche 1 g Wasser von 0◦ auf 100◦ erwa¨rmt, und welche ungefa¨hr ebensogroß ist wie die 15◦-Kalorie. Jeder dieser sogenannten ” kleinen“ Kalorien entspricht eine ” große“ Kalorie, welche sich auf 1 kg Wasser bezieht, also den 1000fachen Wert hat. § 46. DasVerha¨ltnisdervoneinemKo¨rperaufgenommenenWa¨rmemenge Q zu der durch sie bewirkten Temperaturerho¨hung T ′−T= ∆T heißt die mittlere Wa¨rmekapazita¨t des Ko¨rpers zwischen den Temperaturen T und T ′ Q ∆T =Cm. Die auf 1 g einer Substanz bezogene Wa¨rmekapazita¨t heißt die spezifische Wa¨rme der Substanz: cm= Cm M = Q M ·∆T = q ∆T . Danach ist die mittlere spezifische Wa¨rme des Wassers zwischen 0◦ und 1◦ gleich einer Nullpunktskalorie. Geht man zu unendlich kleinen Temperaturintervallen u¨ber, so erha¨lt man die Wa¨rmekapazita¨t eines Ko¨rpers bez. die spezifische Wa¨rme einer Substanz bei der Temperatur T: Q dT =C und q dT = c, welche im allgemeinen mit der Temperatur vera¨nderlich ist, jedoch fu¨r die meisten Substanzen sehr langsam. Daher ist es gewo¨hnlich gestattet, fu¨r die spezifische Wa¨rme bei irgendeiner Temperatur die mittlere spezifische Wa¨rme in einem benachbarten ma¨ßig großen Temperaturintervall zu setzen. § 47. Die vorstehende Definition der Wa¨rmekapazita¨t und der spezifischen Wa¨rme bedarf genau genommen noch einer Erga¨nzung. Denn da der thermodynamische Zustand eines Ko¨rpers außer von der Temperatur noch von einer zweiten Variabeln abha¨ngt, etwa dem Druck, so ist die Zustandsa¨nderung, welche mit einer Temperaturerho¨hung verbunden ist, noch gar nicht bestimmt, solange nicht angegeben wird, wie sich die