Page - 247 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Verdu¨nnte Lo¨sungen 247 Nach der Vermischung aber hat man das System: n0 H2O, n1 H4C2O2, n2 NaH3C2O2, n3 + H, n4 + Na, n5 H3 − C2O2, wobei notwendig: (243)            n0 =n0 +n′0 (Anzahl der H2O-Moleku¨le) n2 +n4 =n′1 +n′2 (Anzahl der Na-Atome) n1 +n3 =n1 +n2 (Anzahl der H-Atome) n3 +n4 =n5 (Anzahl der freien Ionen). In dem letzten System ist die Gesamtzahl aller Moleku¨le: n=n0 +n1 +n2 +n3 +n4 +n5 (nahe gleich n0). Die Konzentrationen der einzelnen Moleku¨larten sind: c0 = n0 n , c1 = nn n , c2 = n2 n , c3 = n3 n , c4 = n4 n , c5 = n5 n . In dem System sind zwei verschiedene Umwandlungen: ν0 :ν1 :ν2 :ν3 :ν4 :ν5 = δn0 : δn1 : δn2 : δn3 : δn4 : δn5 mo¨glich, na¨mlich erstens die Dissoziation eines Moleku¨ls Essigsa¨ure: ν0 = 0, ν1 =−1, ν2 = 0, ν3 = 1, ν4 = 0, ν5 = 1, woraus nach (218) als Gleichgewichtsbedingung folgt: −logc1 +logc3 +logc5 = logK, oder: c3c5 c1 =K, oder: (244) n3 ·n5 n1 ·n0 = n3n5 n1(n0 +n′0) =K, zweitens die Dissoziation eines Moleku¨ls Natriumacetat: ν0 = 0, ν1 = 0, ν2 =−1, ν3 = 0, ν4 = 1, ν5 = 1