Seite - 4 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Grundtatsachen und Definitionen 4 Beschleunigung der Schwere an einem Orte von 45◦ Breite: 76 ·13,596 ·980,6 = 1013250 dyn cm2 oder g cmsec2 . Dies ist also der Druck einer Atmospha¨re im absoluten C.G.S.-System. Wu¨rde man als Krafteinheit nicht ein Dyn, sondern, wie es fru¨her in der Mechanik u¨blich war, das Gewicht eines Gramms an einem Orte von der geographischen Breite 45◦ benutzen, so wu¨rde der Druck einer Atmospha¨re betragen: 76 ·13,596 =1033,3. § 8. Da der Druck des betrachteten Ko¨rpers offenbar nur von seiner inneren Beschaffenheit, nicht aber von seiner a¨ußeren Form und seiner Masse abha¨ngt, so folgt, daß p außer von der Temperatur nur von dem Verha¨ltnis der MasseM zum Volumen V , d. h. von der Dichte, abha¨ngt, bez. von dem umgekehrten Verha¨ltnis, dem Volumen der Masseneinheit: V M =v, welches wir, wie u¨blich, als das spezifische Volumen des Ko¨rpers bezeichnen. Es existiert also eine bestimmte, jeder Substanz eigentu¨mliche Beziehung: p=f(v,t), welchedie Zustandsgleichung derSubstanzgenanntwird.DieFunktionf besitzt fu¨r Gase stets positive, fu¨r flu¨ssige und feste Ko¨rper unter Umsta¨nden auch negative Werte. § 9. Ideale Gase. Am einfachsten gestaltet sich die Form der Zustandsgleichungfu¨rdiejenigenSubstanzen,welchewiroben§4zurDefinition der Temperatur benutzt haben und die, insofern sie u¨bereinstimmende Temperaturangaben liefern, als ” ideale“ oder ” vollkommene“ Gase bezeichnet werden. Wird na¨mlich die Temperatur konstant gehalten, so ist nach dem Gesetz von Boyle (Mariotte) das Produkt aus Druck und spezifischem Volumen konstant: (1) pv=ϑ, wobei ϑ, außer von der Natur des Gases, allein von der Temperatur t abha¨ngt. Wenn aber der Druck konstant gehalten wird, so ist nach der Definition §3 die Temperatur proportional der Differenz des jeweiligen Volumens v und des Normalvolumens: v0, d. h. (2) t= (v−v0)P,