Seite - 10 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Grundtatsachen und Definitionen 10 d.h. die Partialdrucke der Einzelgase stehen in demselben Verha¨ltnis wie die Volumina, welche die Gase vor der Diffusion hatten, bez. wie die Partialvolumina, welche die Gase nach der im §17 zuerst geschilderten Auffassung in der Mischung einnehmen wu¨rden. § 19. Die Zustandsgleichung der Mischung lautet nach (8) und (7): p= (C1M1 +C2M2 + . ..) T V (10) p= C1M1 +C2M2 + . .. M ·M V ·T, entspricht also ganz der Zustandsgleichung (5) eines idealen Gases, dessen charakteristische Konstante ist: (11) C= C1M1 +C2M2 + . .. M1 +M2 + . .. . DaherkanndurchdieUntersuchungderZustandsgleichungniemalsentschieden werden, ob ein ideales Gas chemisch einfach ist oder ob es eine Mischung verschiedener chemisch einfacher Gase bildet. § 20. Die Zusammensetzung einer Gasmischung definiert man entweder durch die Verha¨ltnisse der MassenM1,M2 . .. oder durch die Verha¨ltnisse (9) der Partialdrucke p1, p2 . .. bez. Partialvolumina V1, V2 . .. der Einzelgase. Je nachdem spricht man entweder von Gewichtsprozenten oder von Volumenprozenten. Nehmen wir z.B. atmospha¨rische Luft, eine Mischung von Sauerstoff (1) und von ” atmospha¨rischem“ Stickstoff (2). Das Verha¨ltnis der Dichten von Sauerstoff, atmospha¨rischem Stickstoff und Luft ist nach §11 0,0014291 : 0,0012567 : 0,0012928= 1 C1 : 1 C2 : 1 C . Unter Beru¨cksichtigung der Beziehung (11) C= C1M1 +C2M2 M1 +M2 berechnet sich hieraus das Verha¨ltnis M1 :M2 = C2−C C−C1 = 0,3009, d.h. 23,1% Sauerstoff und 76,9% Stickstoff nach Gewichtsprozenten. Dagegen das Verha¨ltnis C1M1 :C2M2 =p1 :p2 =V1 :V2 = 1 C − 1 C2 1 C1 − 1 C = 0,2649,