Seite - 24 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Grundtatsachen und Definitionen 24 ist, seine spezifische Dichte und somit auch die Konstante C in der Zustandsgleichung(5)angeben.BezeichnetmandieaufSauerstoffbezu¨glichen Gro¨ßen mit dem Index 0, so ist nach der Gleichung (12b) in §36: (13) C= m0C0 m . Nun ist m0 = 32, wa¨hrend die Konstante C0 sich aus der Dichte des Sauerstoffs bei 0◦C und Atmospha¨rendruck berechnet. Denn hierfu¨r ist nach der Tabelle §11: 1 v0 = 0,0014291, p= 1013250 (§7), T= 273. Mithin C0 = pv0 T und nach (13) C= m0 m pv0 T oder: C= 32 ·1013250 m ·273 ·0,0014291 = 83110000 m = m0C0 m . Von dem Molekulargewicht des Wasserstoffs ausgehend erha¨lt man fu¨r mC eine nur unwesentlich gro¨ßere Zahl. Setzt man zur Abku¨rzung die Zahl (13a) 8,315 ·107 =R, so ist mithin die allgemeine Zustandsgleichung eines idealen chemisch homogenen Gases mit dem Molekulargewicht m: (14) p= R m ·T v , worin R von der Natur des Gases unabha¨ngig ist und daher gewo¨hnlich als die ” absolute Gaskonstante“ bezeichnet wird. Mit Hilfe von R kann man also auch das Molekulargewicht m direkt aus der Zustandsgleichung ableiten, da (15) m= R C .