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Molekulargewicht 25 Fu¨hrt man in (14) statt des spezifischen Volumens v die MasseM und das Volumen V ein, so ergibt sich: V = RT p ·M m . Nun ist aber M m die Zahl der im Gase enthaltenen Moleku¨le: M m =n, folglich V = RT p ·n, d.h. das Volumen eines Gases bei bestimmtem Druck und bestimmter Temperatur ha¨ngt nur von der Anzahl der darin enthaltenen Moleku¨le, im u¨brigen aber gar nicht von der Natur des Gases ab, wie es der Satz von Avogadro verlangt. § 40. In einer Mischung von chemisch homogenen Gasen mit den Molekulargewichtenm1,m2, .. . ist nach (9) das Verha¨ltnis der Partialdrucke: p1 :p2 : . ..=C1M1 :C2M2 : . .. Da aber nach (15): C1 = R m1 , C2 = R m2 , .. . so ist dies Verha¨ltnis: p1 :p2 : . ..= M1 m1 : M2 m2 : . ..=n1 :n2 : . .. d.h. das Verha¨ltnis der Partialdrucke gibt zugleich das Verha¨ltnis der in der Mischung enthaltenen Moleku¨lzahlen n1, n2, .. . an. Ferner ist nach (10) V = (C1M1 +C2M2 + . ..)T p V = RT p ( M1 m1 + M2 m2 + . .. ) V = RT p (n1 +n2 + . ..) = RT p ·n,(16) d.h. das Volumen der Mischung bestimmt sich aus der Gesamtzahl n der in der Mischung enthaltenen Moleku¨le genau ebenso wie bei einem chemisch homogenen Gas.