Seite - 97 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Allgemeine Folgerungen 97 Entropiea¨nderung des ersten Reservoirs nach (62): (64) Q′1 T1 =−Q1 T1 , die des zweiten: −Q2 T2 . Also ist die Summe: (65) Q1 T1 + Q2 T2 = 0, woraus in Verbindung mit (63) folgt: Q1 :Q2 :A= (−T1) :T2 : (T1−T2) genau die Gleichung (44), nur daß hier u¨ber die Natur des Systems, mit welchem der Kreisprozeß ausgefu¨hrt wurde, gar keine Voraussetzung gemacht ist. Um also durch einen Carnotschen reversibeln Kreisprozeß, ausgefu¨hrt mit einer beliebigen Substanz zwischen zwei Wa¨rmebeha¨ltern von den Temperaturen T1 und T2>T1, die Arbeit A′ aus dem wa¨rmeren Beha¨lter zu gewinnen, muß man die Wa¨rmemenge: Q′1 = T1 T2−T1 A′ vom wa¨rmeren Beha¨lter zum ka¨lteren u¨bergehen lassen. Oder umgekehrt ausgedru¨ckt: man kann den U¨bergang der Wa¨rmeQ′1 von T2 auf T1 mittels eines reversibeln Kreisprozesses dazu benutzen, um die Arbeit (66) A′= T2−T1 T1 Q′1 aus dem wa¨rmeren Beha¨lter zu gewinnen. § 138. Ist der Kreisprozeß nicht reversibel, kommen also in seinem Verlauf irgendwelche irreversible physikalische oder chemische A¨nderungen des Systems vor, so bleibt die Energiegleichung (63) bestehen, dagegen tritt fu¨r die Entropiea¨nderung der Wa¨rmebeha¨lter statt (65) die Ungleichung ein: −Q1 T1 −Q2 T2 >0. Hierbei ist wohl zu bemerken, daß die Ausdru¨cke (64) fu¨r die Entropiea¨nderung der Wa¨rmebeha¨lter auch hier bestehen bleiben, wenn wir nur die Voraussetzung festhalten, daß T1 und T2 die Temperaturen der