Seite - 98 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Der zweite Hauptsatz der Wa¨rmetheorie 98 beiden Wa¨rmebeha¨lter bedeuten, und daß etwaige Volumena¨nderungen der als Wa¨rmebeha¨lter dienenden Ko¨rper in umkehrbarer Weise stattfinden. Also: Q1 T1 + Q2 T2 <0(67) oder: Q2< T2 T1 Q′1, woraus in Verbindung mit (63) hervorgeht: A′=−A=Q1 +Q2<Q1 +T2 T1 Q′1 A′<T2−T1 T1 Q′1, d.h. die mittels eines Kreisprozesses durch den U¨bergang der Wa¨rme Q′1 von T2 auf T1 aus dem wa¨rmeren Beha¨lter zu gewinnende Arbeit A′ ist fu¨r einen irreversibeln Prozeß stets kleiner als fu¨r einen reversibeln Prozeß. Letztere, durch (66) dargestellte Arbeit gibt also zugleich das Maximum der Arbeit an, welches u¨berhaupt durch einen Kreisprozeß mit irgend einem System durch den U¨bergang der Wa¨rme Q′1 von T2 auf T1 aus dem wa¨rmeren Beha¨lter zu gewinnen ist. Wenn speziell A′= 0, so folgt aus der Energiegleichung (63): Q2 =−Q1 =Q′1 und die Ungleichung (67) geht u¨ber in: Q2 · ( 1 T2 − 1 T1 ) <0. In diesem Falle besteht die ganze durch den Kreisprozeß hervorgerufene Vera¨nderung einfach in dem U¨bergang der Wa¨rme Q2 aus dem Beha¨lter von der Temperatur T2 in den von der Temperatur T1, und die letzte Ungleichung besagt, daß dieser U¨bergang immer in der Richtung vom wa¨rmeren zum ka¨lteren Reservoir erfolgt. Wiederum ein spezieller Fall eines derartigen Prozesses ist der direkte U¨bergang der Wa¨rme durch Leitung von dem einen Beha¨lter zum anderen, ohne jede tatsa¨chliche Beteiligung des Systems, welches den Kreisprozeß