Seite - 124 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszusta¨nde 124 setzen: ∆T= dT dt ∆t( ∂v ∂T ) p = ( ∂v ∂t ) p · dt dT cp= ( q dT ) p = ( q dt ) p · dt dT = c′p dt dT , wenn c′p die auf die Temperatur tbezogene spezifische Wa¨rme bei konstantem Druck bezeichnet. Folglich aus (86): ∆t= T ( ∂v ∂t ) p dt dT −v c′p ·∆p und wieder durch Integration: (90) log T T0 = t∫ t0 ( ∂v ∂t ) p dt v+c′p ∆t ∆p =J, wo nun wieder unter dem Integralzeichen lauter direkt und verha¨ltnisma¨ßig bequem meßbare Gro¨ßen stehen. § 163. In der von uns §160 gemachten Festsetzung, daß fu¨r t0, den Gefrierpunkt des Wassers, T=T0 = 273 sein soll, liegt die Voraussetzung, daß der Ausdehnungskoeffizient α der idealen Gase schon bekannt ist. Da aber genau genommen die wirklichen Gase sa¨mtlich bei allen Temperaturen Abweichungen voneinander und vom idealen Verhalten zeigen, so wollen wir uns auch noch von dieser Voraussetzung befreien. Wir tun dies, indem wir zur urspru¨nglichen Definition der Temperatur (§3) zuru¨ckkehren und festsetzen, daß die Differenz der absoluten Temperatur des unter Atmospha¨rendruck siedenden Wassers T1, und der des unter Atmospha¨rendruck gefrierenden Wassers T0: (91) T1−T0 = 100 sein soll.