Seite - 139 - in Vorlesungen über Thermodynamik

System in verschiedenen Aggregatzusta¨nden 139 woraus T in derselben Weise als Funktion von t zu berechnen ist, wie dies schon fru¨her ausgefu¨hrt wurde. U¨berhaupt ist ersichtlich, daß eine jede aus dem zweiten Hauptsatz abgeleitete Gleichung zwischen meßbaren Gro¨ßen dazu benutzt werden kann, eine Bestimmung der absoluten Temperatur vorzunehmen, und es handelt sich nur um die praktische Frage der Genauigkeit der Messungen in dem zu untersuchenden Temperaturintervall, um daru¨ber zu entscheiden, welche Methode den Vorzug verdient. § 178. Eine einfache Anna¨herungsformel, die in manchen Fa¨llen gute, in anderen dagegen nur ma¨ßig brauchbare Resultate ergibt, erha¨lt man, wenn in der Gleichung (111) das spezifische Volumen der Flu¨ssigkeit v2 gegen das des Dampfes v1 vernachla¨ssigt, und wenn außerdem fu¨r letzteres die Zustandsgleichung eines idealen Gases als gu¨ltig vorausgesetzt wird. Dann ist nach Gleichung (14) v1 = R m T p1 , wobei R die absolute Gaskonstante, m das Molekulargewicht des Dampfes bezeichnet, und die Formel (111) geht u¨ber in: (112) r= R m T2 p1 dp1 dT . Fu¨r Wasser bei 100◦ C. wa¨re z.B. R= 1,985 in Kalorien nach Gleichung (34), m= H2O =18, T= 373, p1 = 760mm, dp1 dT = 27,12mm und daraus die Verdampfungswa¨rme in Kalorien: r= 1,985 ·3732 ·27,12 18 ·760 = 547,5, also etwas zu groß (§175). Die Ursache dieser Abweichung liegt darin, daß das Volumen des bei 100◦ C. gesa¨ttigten Wasserdampfes in Wirklichkeit kleiner ist als das aus der Zustandsgleichung eines idealen Gases vom Molekulargewicht 18 fu¨r diese Temperatur und Atmospha¨rendruck berechnete Volumen. Eben deshalb kann eine genaue Messung der Verdampfungswa¨rme