Seite - 181 - in Vorlesungen über Thermodynamik

System von beliebig vielen unabha¨ngigen Bestandteilen 181 aus der Lo¨sung aus, und die Variationen aller Massen sind auf δM′′1 zuru¨ckgefu¨hrt. Das Gesamtvolumen des Systems: V =v′(M′1 +M′2)+v′′M′′1 +v′′′M′′′2 , worin v′, v′′ und v′′′ die spezifischen Volumina der drei Phasen bedeuten, wird bei der Variation vergro¨ßert um: δV =v′(δM′1 +δM′2)+v′′δM′′1 +v′′′δM′′′2 δV = [(v′′+cv′′′)−(1+c)v′]δM′′1 .(156) Nennen wir nun r die Wa¨rmemenge, welche dem System von außen zuzufu¨hren ist, damit bei konstanter Temperatur, Druck und Konzentration die Masseneinheit Wasser aus der Lo¨sung verdampft und gleichzeitig die entsprechende Menge Salz ausscheidet, so ist in (155) zu setzen: Q= rδM′′1 und wir erhalten: r=T dp dT (v′′+cv′′′−(1+c)v′). Eine in manchen Fa¨llen gut brauchbare Anna¨herungsformel erha¨lt man, wenn man die spezifischen Volumina der Lo¨sung v′ und des festen Salzes v′′′ gegen das des Dampfes v′′ vernachla¨ssigt und außerdem fu¨r letzteren den idealen Gaszustand voraussetzt. Dann ist nach (14): v′′=R m T p (R Gaskonstante, m Molekulargewicht des Dampfes) und es wird: (157) r= R m T2 d logp dT . § 215. r ist zugleich auch umgekehrt die Wa¨rmemenge, welche nach außen abgegeben wird, wenn sich die Masseneinheit Wasserdampf mit der dazu erforderlichen Menge festem Salz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck zu gesa¨ttigter Lo¨sung vereinigt. Statt die Vereinigung direkt vorzunehmen, kann man auch die Masseneinheit Wasserdampf zuna¨chst isoliert zu reinem Wasser kondensieren, und dann das feste Salz im flu¨ssigen Wasser auflo¨sen. Nach dem ersten