Seite - 183 - in Vorlesungen über Thermodynamik

System von beliebig vielen unabha¨ngigen Bestandteilen 183 nach außen abgegebenen Wa¨rme und Arbeit einfach die Lo¨sungswa¨rme: (160) λ, da der Betrag der a¨ußeren Arbeit ganz zu vernachla¨ssigen ist. Die Summe der Ausdru¨cke (159) und (160) ist nach dem ersten Hauptsatz der Wa¨rmetheorie gleich dem Ausdruck (158). Wir haben daher: R m T2 d logp0 dT −p0v′′0 +λ= R m T2 dlogp dT −pv′′ oder, wenn das Boylesche Gesetz: p0v′′0 =pv′′ benutzt wird: (161) λ= R m T2 d dT log p p0 . DiesezuerstvonKirchhoffaufgestellteFormelergibtalsodieWa¨rmeto¨nung (abgegebene Wa¨rme) bei der Auflo¨sung von so viel Salz in 1 g reinem Wasser, als zur Sa¨ttigung der entstehenden Lo¨sung erforderlich ist. Um λ in Kalorien auszudru¨cken, hat man die Gaskonstante R noch mit dem mechanischen Wa¨rmea¨quivalent zu dividieren, also nach (34) an Stelle von R 1,985 zu setzen. Dies ergibt mit m= 18: λ= 0,11 T2 d dT log p p0 cal. Hierbei ist noch besonders zu beachten, daß p, der Dampfdruck u¨ber der mit Salz gesa¨ttigten Lo¨sung, insofern Funktion der Temperatur allein ist, als auch die Konzentration c der gesa¨ttigten Lo¨sung sich mit der Temperatur in bestimmter Weise a¨ndert. Die im Laufe der Rechnung vorgenommenen Vernachla¨ssigungen lassen sich im Bedarfsfalle ohne Schwierigkeit an den einzelnen Stellen verbessern. § 216. Wir gehen nun zur Behandlung des wichtigen Falles u¨ber, daß zwei unabha¨ngige Bestandteile (1) und (2) sich in zwei Phasen befinden: α= 2 β= 2 undentwickelnzuna¨chstdieGleichgewichtsbedingungenunterderallgemeinsten Voraussetzung, daß beide Bestandteile in beiden Phasen mit merklichen Mengen enthalten sind, na¨mlich in der ersten Phase mit den Massen M′1 und M′2, in der zweiten Phase mit den Massen M′′1 und M′′2 . Die inneren Variabeln des Systems sind außer der Temperatur und dem Druck die Konzentrationen des zweiten Bestandteils in beiden Phasen: (162) c′= M′2 M′1 und c′′= M′′2 M′′1 ,