Seite - 218 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszusta¨nde 218 Moleku¨lzahlen n abha¨ngigen Gro¨ßen: (214)                      s0−u0 +pv0 T =ϕ0 s1−u1 +pv1 T =ϕ1 s2−u2 +pv2 T =ϕ2 . . . . . . . . so wird schließlich aus (75), (213) und (209) (215) Φ =n0(ϕ0−R logc0)+n1(ϕ1−R logc1)+n2(ϕ2−R logc2)+ . .. und damit sind die thermodynamischen Eigenschaften einer verdu¨nnten Lo¨sung bestimmt. Die charakteristische Funktion Φ hat eine ganz a¨hnliche Form wie die einer Gasmischung in (199a). Der einzige Unterschied ist der, daß hier die Gro¨ßen ϕ sa¨mtlich von der Natur des Lo¨sungsmittels abha¨ngig sind. § 255. Wir ko¨nnen nun sogleich u¨bergehen zur Aufstellung der Gleichgewichtsbedingung fu¨r ein aus verschiedenen Phasen bestehendes System. Was zuna¨chst die Bezeichnung betrifft, so wollen wir, wie bisher, die verschiedenen Moleku¨larten innerhalb einer Phase durch Zahlenindizes, die verschiedenen Phasen aber, wie im dritten Kapitel, durch beigefu¨gte Striche unterscheiden, wobei der Einfachheit halber die erste Phase ganz ohne Striche bleiben soll. Dann wird das ganze System dargestellt durch das Symbol: (216) { n0m0, n1m1, n2m2, .. . |n′0m′0, n′1m′1, n′2m′2 . .. |n′′0m′′0, n′′1m′′1, .. .|. .. Die Moleku¨lzahlen sind mit n, die Molekulargewichte mitm bezeichnet, und die einzelnen Phasen sind durch vertikale Striche voneinander getrennt. In den allgemeinen Formeln deuten wir die Summierung u¨ber die verschiedenen Moleku¨larten in einer und derselben Phase durch Anschreiben der einzelnen Summenglieder an, die Summierung u¨ber verschiedene Phasen dagegen durch das Zeichen ∑ . Um nun die abgeleiteten Formeln anwenden zu ko¨nnen, wollen wir voraussetzen, daß jede Phase entweder eine Mischung idealer Gase, oder eine verdu¨nnte Lo¨sung darstellt. Letzteres trifft auch dann zu, wenn die Phase u¨berhaupt nur eine einzige Moleku¨lart entha¨lt, wie z.B. ein chemisch