Seite - 226 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszusta¨nde 226 oder nach (219) und (220) r T2 dT− v T dp= 0. Nun ist, wenn v0 und v′0 die Molekularvolumina der beiden Phasen bezeichnen, die Volumena¨nderung des Systems bei der betrachteten Umwandlung: v= m0 m′0 v′0−v0, folglich r=T ( m0 m′0 v′0−v0 ) dp dT oder, auf die Masseneinheit bezogen: r m0 =T ( v′0 m′0 − v0 m0 ) · dp dT , die bekannte Carnot-Clapeyronsche Formel (111). Wegen der weiteren Anwendungen vgl. oben das zweite Kapitel. § 262. Zwei unabha¨ngige Bestandteile in einer Phase (Lo¨sung eines Stoffes in einem homogenen Lo¨sungsmittel). Nach der Phasenregel ist außer dem Druck und der Temperatur noch eine Variable beliebig, z.B. die in 1 Liter Lo¨sung enthaltene Zahl der Moleku¨le des gelo¨sten Stoffes, wie sie durch die Analyse gemessen wird. Dann ist die Konzentration jeder einzelnen Moleku¨lart bestimmt, mag sie durch Dissoziation, durch Assoziation, durch Hydratbildung oder durch Hydrolyse der gelo¨sten Moleku¨le entstehen. Betrachten wir zuna¨chst den einfachen Fall eines bina¨ren Elektrolyten, z.B. Essigsa¨ure in Wasser. Das Symbol des Systems ist nach (216): n0 H2O, n1 H4C2O2, n2 + H, n3 − H3C2O2. Die Gesamtzahl der Moleku¨le sei: n=n0 +n1 +n2 +n3 (nahe gleich n0). Die Konzentrationen sind: c0 = n0 n , c1 = n1 n , c2 = n2 n , c3 = n3 n . Die einzige praktisch in Betracht kommende Umwandlung ν0 :ν1 :ν2 :ν3 = δn0 : δn1 : δn2 : δn3