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Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszusta¨nde 244 Diese Gleichung spricht den Nernstschen Verteilungssatz aus. Wenn der gelo¨ste Stoff in beiden Phasen das na¨mliche Molekulargewicht besitzt (m′1 =m1), so besteht im Gleichgewicht ein festes, nur von Druck und Temperatur abha¨ngiges, von der Anwesenheit der u¨brigen Moleku¨larten aber unabha¨ngiges Verha¨ltnis der Konzentrationen c1 und c′1 in der Flu¨ssigkeit und im Dampf. Wenn aber der gelo¨ste Stoff etwa in der Flu¨ssigkeit sich polymerisiert, so tritt die in der letzten Gleichung geforderte Beziehung an die Stelle des einfachen Verha¨ltnisses. Betrachten wir andrerseits die Vera¨nderung, welche besteht in der Verdampfung eines Moleku¨ls des Lo¨sungsmittels. Dann ist: ν0 =−1, ν1 = 0, ν2 = 0, .. . ν′0 = m0 m′0 ,ν′1 = 0, ν′2 = 0, .. . und die Gleichgewichtsbedingung wird: −logc0 +m0 m′0 logc′0 = logK. Hierin ist: −logc0 = log n n0 = log ( 1+ n1 +n2 + . .. n0 ) = n1 +n2 + . .. n0 ,(239) folglich: (240) n1 +n2 + . .. n0 + m0 m′0 logc′0 = logK, wobei die Quotienten n1 n0 , n2 n0 , .. ., die Konzentrationen der gelo¨sten Moleku¨le in der Flu¨ssigkeit, kleine Werte haben. Nun sind zwei Fa¨lle zu unterscheiden: Entweder bilden die Moleku¨le m0 im Dampf nur einen kleinen oder wenigstens nur einen ma¨ßigen Teil der Gesamtzahl der Dampfmoleku¨le. Dann kann man die kleinen Zahlen n1 n0 , n2 n0 . .. gegen den log vernachla¨ssigen und schreiben: m0 m′0 logc′0 = logK. Ein Beispiel hierfu¨r bietet die Verdampfung einer verdu¨nnten Lo¨sung, wenn das Lo¨sungsmittel nicht sehr stark flu¨chtig ist, z.B. Alkohol in Wasser. Oder: Die Moleku¨le m0 sind im Dampf den u¨brigen Moleku¨len an Zahl stark u¨berlegen, wie z.B. wenn in der flu¨ssigen Phase Alkohol das