Seite - 248 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszusta¨nde 248 woraus als Gleichgewichtsbedingung folgt: −logc2 +logc4 +logc5 = logK′, oder: c4c5 c2 =K′, oder: (245) n4 ·n5 n2 ·n0 = n4n5 n2(n0 +n′0) =K′. Die Gro¨ßenK undK′ sind hier die na¨mlichen wie oben in (241) und (242), da sieaußervonT undpnurvonderArtderbetreffendenUmwandlung,nichtaber vondenKonzentrationenundvonanderendanebenmo¨glichenUmwandlungen abha¨ngen. Aus den beiden Gleichgewichtsbedingungen (244) und (245) zusammen mit den vier Gleichungen (243) folgen eindeutig die Werte der sechs Moleku¨lzahlen n0, n1, .. .n5, wenn die beiden urspru¨nglich vorhandenen Lo¨sungen, also auch die Moleku¨lzahlen n0, n1, .. . und n′0, n′1, .. . gegeben sind. § 276. Die Bedingung, daß die beiden urspru¨nglichen Lo¨sungen von Essigsa¨ure und von essigsaurem Natron ” isohydrisch“ sind, d.h. bei ihrer Vermischung keinerlei A¨nderung ihres Dissoziationsgrades erleiden, wird offenbar ausgedru¨ckt durch die beiden Gleichungen: n1 =n1, n2 =n′1, welche aussprechen, daß die Anzahl der undissoziierten Moleku¨le Essigsa¨ure und Natriumacetat in den urspru¨nglichen Lo¨sungen gleich der in der Mischung ist. Daraus folgt nach (243) sogleich weiter: n3 =n2, n4 =n′2, n5 =n2 +n′2. Diese Werte in die Gleichungen (244) und (245) eingesetzt und mit (241) und (242) verbunden ergeben: n2(n2 +n′2) n1(n0 +n′0) =K= n22 n1n0 n′2(n2 +n′2)) n′1(n0 +n′0) =K′= n′22 n′1n′0 ,