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Verdu¨nnte Lo¨sungen 249 woraus als einzige Bedingung der Isohydrie folgt: n2 n0 = n′2 n′0 oder c2 = c′2(= c3 = c′3), d.h. die beiden Lo¨sungen sind isohydrisch, wenn in ihnen die Konzentration des gemeinsamen Ions H3 − C2O2 die na¨mliche ist. Dieser Satz wurde zuerst von Arrhenius ausgesprochen und an zahlreichen Messungen verifiziert. In allen Fa¨llen, wo die genannte Bedingung der Isohydrie nicht realisiert ist, mu¨ssen bei der Vermischung der Lo¨sungen chemische Umwandlungen: Dissoziation und Assoziation, vor sich gehen. Von der Richtung und der Gro¨ße dieser Umwandlungen gewinnt man eine Vorstellung, wenn man sich die beiden gelo¨sten Stoffe (Essigsa¨ure und Natriumacetat) getrennt, und die gesamte Menge des Lo¨sungsmittels (Wasser) so auf dieselben verteilt denkt, daß die Lo¨sungen isohydrisch werden. Befinden sich z.B. beide Lo¨sungen urspru¨nglich in normaler Verdu¨nnung (1 g-Moleku¨l in 1 Liter Lo¨sung), so werden sie nicht isohydrisch sein, weil Natriumacetat in normaler Verdu¨nnung bedeutend sta¨rker dissoziiert ist, also eine gro¨ßere Konzentration der H3 − C2O2-Ionen besitzt als Essigsa¨ure. Um nun das gesamte Lo¨sungswasser so auf die beiden Elektrolyte zu verteilen, daß die Konzentration des gemeinsamen Ions H3 − C2O2 in beiden Lo¨sungen dieselbe wird, muß man dem schwa¨cher dissoziierten Elektrolyt (Essigsa¨ure) Lo¨sungswasser entziehen und dies dem sta¨rker dissoziierten Natriumacetat hinzufu¨gen. Denn infolge der abnehmenden Verdu¨nnung geht zwar die Dissoziation der Essigsa¨ure zuru¨ck, die Konzentration der freien Ionen in der Sa¨ure wa¨chst aber dennoch, wie man leicht aus §262 findet, weil die Ionen auf eine kleinere Wassermenge zusammengedra¨ngt werden. Umgekehrt nimmt die Dissoziation des Natriumacetats mit dem Wasserzusatz zu, die Konzentration der freien Ionen des Salzes nimmt aber ab, weil die Ionen sich durch eine gro¨ßere Wassermenge verbreiten. So kann man es erreichen, daß die Konzentration des gemeinsamen Ions H3 − C2O2 in beiden Lo¨sungen gleich wird, und dann sind die Lo¨sungen isohydrisch, d.h. sie befinden sich in demjenigen Dissoziationszustand, der bei einer Vermischung der Lo¨sungen nicht mehr gea¨ndert wird. Dies ist also zugleich auch der Zustand, den die beiden gemischten Normallo¨sungen schließlich im Gleichgewicht annehmen; es folgt daraus der Satz, daß bei der Vermischung zweier gleich verdu¨nnter Lo¨sungen bina¨rer Elektrolyte die Dissoziation des schwa¨cher dissoziierten Elektrolyten (Essigsa¨ure) noch weiter zuru¨ckgeht, wa¨hrend die des sta¨rker dissoziierten (Natriumacetat) noch weiter zunimmt.