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Absoluter Wert der Entropie. Theorem von Nernst 271 Elektrolyten, z.B. Essigsa¨ure in Wasser, so ist das Symbol des Systems, a¨hnlich wie in §262: n1H2O, n2H4C2O2, n3 + H, n4 − H3C2O2. Die Gesamtzahl der Moleku¨le sei: n=n1 +n2 +n3 +n4. Dann sind die Konzentrationen: c1 = n1 n , c2 = n2 n , c3 = n3 n , c4 = n4 n . Fu¨r die Dissoziation eines Moleku¨ls H4C2O2 ist: ν1 = 0, ν2 =−1, ν3 = 1, ν4 = 1. Also ist nach (283) im Gleichgewichtszustand, da c3 = c4, R log c23 c2 =R logK= T∫ 0 r−r0 T2 dT− r0 T , woraus man c2 und c3 einzeln berechnen kann, da die Summe c2+c3 durch die Gesamtzahl der in der Lo¨sung vorhandenen, undissoziierten und dissoziierten, Sa¨uremoleku¨le gegeben ist. Allerdings ist die Gleichgewichtsformel nur dann allgemein brauchbar, wenn die Abha¨ngigkeit der Dissoziationswa¨rme r sowohl von der Temperatur als auch von den Konzentrationen bekannt ist. Bei sehr verdu¨nnten Lo¨sungen genu¨gt die Abha¨ngigkeit von der Temperatur, weil man dann r als nahezu unabha¨ngig von der Konzentration betrachten kann. § 296. Berechnung der Lo¨slichkeit aus der Lo¨sungswa¨rme. Nehmen wir das Gleichgewicht irgend einer Salzlo¨sung mit einem festen Bodenko¨rper (Eis, Salz), so ist das Symbol des Systems: n1m1, n2m2 |n′1m′1. Hierbei bezieht sich die Ziffer 1 auf den in beiden Phasen vorhandenen Stoff, die Ziffer 2 auf den nur in der Lo¨sung vorhandenen Stoff. Die Konzentrationen in den beiden Phasen sind: c1 = n1 n1 +n2 , c2 = n2 n1 +n2 , c′1 = n′1 n′1 = 1.