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Anwendungen auf nichthomogene Systeme 67
als Wa¨rmeto¨nung bei der Zersetzung von gelo¨stem Wasserstoffsuperoxyd in
gasfo¨rmigen Sauerstoff und Wasser.
§ 103. Die Bildungswa¨rme des Kohlenoxydgases aus fester Kohle und
Sauerstoff la¨ßt sich deshalb nicht direkt bestimmen, weil Kohle niemals ganz
zu Kohlenoxyd, sondern immer zum Teil auch zu Kohlendioxyd verbrennt.
Daher bestimmten Favre und Silbermann erstens die Wa¨rmeto¨nung bei
vollsta¨ndiger Verbrennung der Holzkohle:
[C]+{O2}−{CO2}= 97000 cal,
zweitensdieWa¨rmeto¨nungbeiVerbrennungvonKohlenoxydzuKohlendioxyd:
{CO}+ 12{O2}−{CO2}= 68000 cal.
Daraus durch Subtraktion:
[C]+ 12{O2}−{CO}= 29000 cal,
die gesuchte Bildungswa¨rme des Kohlenoxydgases.
§ 104. Hiernach fu¨hrt die Anwendung der Theorie auch dazu,
Wa¨rmeto¨nungen von Prozessen zu berechnen, die gar nicht direkt ausfu¨hrbar
sind. Denn sobald die Wa¨rmefunktion eines Systems auf irgendeinem Wege
gefunden worden ist, kann man sie mit beliebigen anderen Wa¨rmefunktionen
in Vergleich bringen.
Es handle sich z.B. darum, die Bildungswa¨rme von flu¨ssigem
Schwefelkohlenstoff aus fester Kohle und festem Schwefel, die sich nicht
direkt verbinden, zu bestimmen. Hierzu kann man folgende meßbare Vorga¨nge
benutzen:
Die Verbrennung von festem Schwefel zu gasfo¨rmiger schwefliger Sa¨ure:
[S]+{O2}−{SO2}= 71100 cal.
Die Verbrennung von fester Kohle zu Kohlensa¨ure:
[C]+{O2}−{CO2}= 97000 cal.
Die Verbrennung von gasfo¨rmigem Schwefelkohlenstoff zu Kohlensa¨ure und
schwefliger Sa¨ure:
{CS2}+3{O2}−{CO2}−2{SO2}= 265100 cal.
Die Kondensation von Schwefelkohlenstoffdampf:
{CS2}−(CS2) = 6400 cal.
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Vorlesungen über Thermodynamik
- Title
- Vorlesungen über Thermodynamik
- Author
- Max Planck
- Publisher
- VEREINIGUNG WISSENSCHAFTLICHER VERLEGER WALTER DE GRUYTER & CO.
- Location
- Berlin und Leipzig
- Date
- 1922
- Language
- German
- License
- PD
- Pages
- 284
- Keywords
- Theoretische Physik, Wirkungsquantum, Nobelpreis, Wärme, Temperatur, Hauptsatz, Systeme, Mathematik
- Categories
- Lehrbücher
- Naturwissenschaften Physik
Table of contents
- Erster Abschnitt. Grundtatsachen und Definitionen 2
- Zweiter Abschnitt. Der erste Hauptsatz der Wärmetheorie 34
- Dritter Abschnitt. Der zweite Hauptsatz der Wärmetheorie 70
- Vierter Abschnitt. Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände 113
- Erstes Kapitel. Homogenes System 113
- Zweites Kapitel. System in verschiedenen Aggregatzuständen 127
- Drittes Kapitel. System von beliebig vielen unabhängigen Bestandteilen (Komponenten) 165
- Viertes Kapitel. Gasförmiges System 199
- Fünftes Kapitel. Verdünnte Lösungen 212
- Sechstes Kapitel. Absoluter Wert der Entropie. Theorem von NERNST 253