Page - 138 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszusta¨nde 138 und somit die gesuchte Verdampfungswa¨rme in Kalorien, durch Division mit dem mechanischen Wa¨rmea¨quivalent: r= 373 ·1673 ·27,12 ·1013250 760 ·4,19 ·107 = 539. Henning fand durch direkte Messung fu¨r die Verdampfungswa¨rme des Wassers bei 100◦C. 538,7 cal, in ausgezeichneter U¨bereinstimmung mit der berechneten Zahl. § 176. Wie man aus (110) sieht, entspricht ein Teil der Verdamp- fungswa¨rme r der Zunahme der Energie, ein anderer Teil der a¨ußeren Arbeit. Um zu beurteilen, in welcher Beziehung diese beiden Teile stehen, bildet man am bequemsten das Verha¨ltnis der a¨ußeren Arbeit zur ganzen Verdampfungswa¨rme: p1(v1−v2) r = p1 T · dp1 dT . Fu¨r den soeben behandelten Fall ist p2 = 760mm, T= 373, dp1 dT = 27,12mm, und man erha¨lt daher fu¨r dies Verha¨ltnis: 760 373 ·27,12 = 0,075, woraus zu entnehmen ist, daß die a¨ußere Arbeit in dem Betrag der Verdampfungswa¨rme hier nur eine geringe Rolle spielt. § 177. Die Gleichung (111) gestattet auch wieder eine Berechnung der absoluten Temperatur T, sobald die Verdampfungswa¨rme, sowie der Druck und die Dichte des gesa¨ttigten Dampfes und der beru¨hrenden Flu¨ssigkeit als Funktion irgend einer beliebigen konventionellen Temperaturskala t (§160) durch Messung bestimmt sind. Es ist na¨mlich: r=T(v1−v2)dp1 dt · dt dT und daraus: logT= ∫ v1−v2 r · dp1 dt ·dt,