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Beweis 81
des Prozesses fu¨r die Masseneinheit:
q=du+pdv
oder, da fu¨r ein ideales Gas nach (32)
du= cvdT
und nach (14):
p= R
m T
v ,
q= cvdT+ R
m T
v dv.
Wenn nun die Zustandsa¨nderung adiabatisch erfolgt, so ist q= 0, und durch
Integration der Gleichung ergibt sich, wie in §88, daß die Funktion
cv logT+ R
m logv
konstant bleibt. Nennen wir also den Ausdruck:
(51) s= cv logT+ R
m logv+konst.
nach Clausius die Entropie der Masseneinheit des Gases, definiert bis
auf eine additive Konstante, die durch Festsetzung eines Nullzustandes nach
Willku¨r fixiert werden kann, und dementsprechend:
(52) S=M ·s=M (
cv logT+ R
m logv+konst. )
die Entropie der Masse M des Gases, so bleibt die Entropie des Gases bei
der beschriebenen speziellen adiabatischen Zustandsa¨nderung konstant.
§ 120. Bei Wa¨rmezufuhr a¨ndert sich die Entropie des Gases, und
zwar in dem hier betrachteten Falle, da:
dS=M (
cv dT
T + R
m dv
v )
=M du+pdv
T
(53)
um: dS=M q
T = Q
T
(53a)
sie nimmt also zu oder ab, je nachdem Wa¨rme zugefu¨hrt oder abgeleitet
wird.
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Vorlesungen über Thermodynamik
- Titel
- Vorlesungen über Thermodynamik
- Autor
- Max Planck
- Verlag
- VEREINIGUNG WISSENSCHAFTLICHER VERLEGER WALTER DE GRUYTER & CO.
- Ort
- Berlin und Leipzig
- Datum
- 1922
- Sprache
- deutsch
- Lizenz
- PD
- Seiten
- 284
- Schlagwörter
- Theoretische Physik, Wirkungsquantum, Nobelpreis, Wärme, Temperatur, Hauptsatz, Systeme, Mathematik
- Kategorien
- Lehrbücher
- Naturwissenschaften Physik
Inhaltsverzeichnis
- Erster Abschnitt. Grundtatsachen und Definitionen 2
- Zweiter Abschnitt. Der erste Hauptsatz der Wärmetheorie 34
- Dritter Abschnitt. Der zweite Hauptsatz der Wärmetheorie 70
- Vierter Abschnitt. Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszustände 113
- Erstes Kapitel. Homogenes System 113
- Zweites Kapitel. System in verschiedenen Aggregatzuständen 127
- Drittes Kapitel. System von beliebig vielen unabhängigen Bestandteilen (Komponenten) 165
- Viertes Kapitel. Gasförmiges System 199
- Fünftes Kapitel. Verdünnte Lösungen 212
- Sechstes Kapitel. Absoluter Wert der Entropie. Theorem von NERNST 253