Seite - 192 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszusta¨nde 192 oder: ( ∂ logp ∂c ) T =−m R ϕ. Da ϕ nach §217 notwendig positiv, so nimmt mit steigender Konzentration der Lo¨sung der Dampfdruck immer ab. Dieser Satz liefert u. a. ein Mittel zur Entscheidung der Frage, ob eine bestimmte Flu¨ssigkeit wirklich eine Lo¨sung oder etwa nur eine Emulsion des einen Bestandteils in dem andern bildet. Im letzteren Falle hat die Anzahl der in der Flu¨ssigkeit suspendierten Teile gar keinen Einfluß auf den Dampfdruck. Na¨heres la¨ßt sich im allgemeinen, solange die Gro¨ße ϕ nicht genauer bekannt ist, u¨berdieAbha¨ngigkeitderDampfspannungvonderKonzentration nicht sagen. § 224. Fu¨r c= 0 (reines Lo¨sungsmittel) sei wieder p= p0. Dann ist fu¨r einen kleinen Wert von c p nur wenig von p0 verschieden, und man kann setzen: ∂p ∂c = p−p0 c−0 = p−p0 c . Folglich nach (179): (180) p0−p= cTϕ v . Setzt man wieder fu¨r v nach (177) das spezifische Volumen des als ideales Gas angenommenen Dampfes, so ergibt sich: (181) p0−p p = cmϕ R , d.h. die relative Dampfspannungserniedrigung ist proportional der Konzen- tration der Lo¨sung (Gesetz von Wu¨llner). Weiteres siehe §270. § 225. Konstanter Druck. dp= 0. Die Abha¨ngigkeit der Temperatur (Siedetemperatur) von der Konzen- tration ist nach (175): (182) ( ∂T ∂c ) p = T2ϕ r . Da ϕ positiv, so wird die Siedetemperatur bei steigender Konzentration erho¨ht. Durch Vergleich mit der Formel (179) fu¨r die Abnahme des Dampfdrucks ergibt sich fu¨r eine beliebige Lo¨sung:( ∂T ∂c ) p : ( ∂p ∂c ) T =−Tv r ,