Seite - 225 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Verdu¨nnte Lo¨sungen 225 Daraus folgt nach Gleichung (221): ∂c1 ∂T = 1 2 ·1,985 ( 27857 T2 − 48,5 T ) ; und durch Integration: log10c1 =− 3047,3 T −12,125log10T+konst. Diese Abha¨ngigkeit des Dissoziationsgrades von der Temperatur stimmt gut u¨berein mit den Messungen der galvanischen Leitfa¨higkeit des reinen Wassers bei verschiedenen Temperaturen von Kohlrausch und Heydweiller, Noyes, Lunde´n. Beim absoluten Nullpunkt der Temperatur verschwindet die Dissoziation vo¨llig, in U¨bereinstimmung mit dem in §259a abgeleiteten allgemeinen Satz. § 261. Einunabha¨ngigerBestandteil inzweiPhasen. Das System besteht aus zwei Phasen, sagen wir einer flu¨ssigen und einer gasfo¨rmigen oder festen. Das Symbol des Systems ist nach (216): n0m0 |n′0m′0. Jede Phase entha¨lt nur eine einzige Moleku¨lgattung; doch brauchen die Moleku¨le in beiden Phasen nicht die na¨mlichen zu sein, namentlich kann ein flu¨ssiges Moleku¨l ein Vielfaches des gasfo¨rmigen Moleku¨ls sein. Wenn nun ein flu¨ssiges Moleku¨l verdampft oder erstarrt, so ist in unserer Bezeichnung: ν0 =−1, ν′0 = m0 m′0 , c0 = n0 n0 = 1, c′0 = n′0 n′0 = 1 folglich die Gleichgewichtsbedingung (218): (221a) 0 = logK=−ϕ0 +m0 m′0 ϕ′0, unddaKnurvonT undpabha¨ngt, so istdurchdieseGleichungeinebestimmte Beziehung zwischen p und T ausgedru¨ckt: das Gesetz der Abha¨ngigkeit des Verdampfungs- bzw. Schmelzdruckes von der Temperatur, und umgekehrt. Den Inhalt dieses Gesetzes erfa¨hrt man durch die Beru¨cksichtigung der Abha¨ngigkeit der Gro¨ße K von p und T. Differentiiert man na¨mlich die letzte Gleichung vollsta¨ndig, so ergibt sich: ∂ logK ∂T dT+ ∂ logK ∂p dp= 0