Seite - 230 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Anwendungen auf spezielle Gleichgewichtszusta¨nde 230 Temperatur und Druck, bestimmt. Zur besseren U¨bersicht u¨ber dies weite Gebiet von Erscheinungen empfiehlt es sich, hier zwei Fa¨lle zu unterscheiden, je nachdem nur eine der beiden Phasen beide Bestandteile in merklichen Mengen entha¨lt, oder beide Phasen beide Bestandteile enthalten. Nehmen wir zuna¨chst den einfacheren Fall, daß die eine (erste) Phase beide Bestandteile, die andere (zweite) Phase dagegen nur einen einzigen Bestandteil entha¨lt. Genau genommen ist nach §259 diese Voraussetzung niemals zutreffend, aber sie genu¨gt doch in sehr vielen Fa¨llen bis auf unmeßbar kleine Fehler den beobachtbaren Tatsachen. Die Anwendung der allgemeinen Gleichgewichtsbedingung (218) auf diesen Fall fu¨hrt auf ganz verschiedene Gesetze, je nachdem der in der zweiten Phase isoliert vorkommende Bestandteil in der ersten Phase als gelo¨ster Stoff oder als Lo¨sungsmittel (§249) auftritt. Wir scheiden daher den Fall noch in zwei Unterabteilungen. § 265. Der in der zweiten Phase isoliert vorkommende Be- standteil bildet in der ersten Phase den gelo¨sten Stoff. Ein Beispiel dafu¨r ist die Absorption eines Gases, z.B. Kohlensa¨ure, in einer Flu¨ssigkeit von verha¨ltnisma¨ßig unmerklich kleiner Dampfspannung, z.B. Wasser bei einer nicht zu hohen Temperatur. Das Symbol des aus zwei Phasen bestehenden Systems ist nach (216): n0H2O, n1CO2 |n′0CO2. Wir setzen hierbei voraus, daß das gasfo¨rmige Moleku¨l CO2 identisch ist mit dem gelo¨sten Moleku¨l CO2. Der allgemeinere Fall wird weiter unten im §274 behandelt werden. Die Konzentrationen der einzelnen Moleku¨larten des Systems in den beiden Phasen sind: c0 = n0 n0 +n1 , c1 = n1 n0 +n1 , c′0 = n′0 n′0 = 1. Die in Betracht kommende Umwandlung: ν0 :ν1 :ν′0 = δn0 : δn1 : δn′0 besteht hier in der Verdampfung eines Moleku¨ls Kohlensa¨ure aus der Lo¨sung, also: ν0 = 0 ν1 =−1 ν′0 = 1. Die Gleichgewichtsbedingung (218): ν0 logc0 +ν1 logc1 +ν′0 logc′0 = logK