Seite - 231 - in Vorlesungen über Thermodynamik

Verdu¨nnte Lo¨sungen 231 wird daher hier: (223) − logc1 = logK, d.h. bei bestimmter Temperatur und bestimmtem Druck (wodurch K bestimmt ist) ist auch die Konzentration c1 des Gases in der Lo¨sung bestimmt. Die A¨nderung der Konzentration mit Druck und Temperatur ergibt sich durch Substitution der letzten Gleichung in die Gleichungen (219) und (220). Es folgt daraus: ∂ logc1 ∂p = 1 R v T (224) ∂ logc1 ∂T =−1 R r T2 .(225) v istdiebeiderisotherm-isobarenVerdampfungeinesMoleku¨lsCO2eintretende Volumenzunahme des Systems, r die dabei von außen aufzunehmende Wa¨rmemenge. Da nun v nahezu das Volumen eines Moleku¨ls gasfo¨rmiger Kohlensa¨ure darstellt, so kann man nach (16) angena¨hert setzen: v= RT p und die Gleichung (224) ergibt: ∂ logc1 ∂p = 1 p . Integriert: logc1 = logp+konst. oder: (226) c1 =C ·p, d.h.dieKonzentrationdesgelo¨stenGasesistproportionaldemDruckdesfreien Gases u¨ber der Lo¨sung (Gesetz von Henry). Der Proportionalita¨tsfaktorC, der ein Maß fu¨r die Lo¨slichkeit des Gases abgibt, ha¨ngt noch von der Temperatur ab; in welcher Weise, lehrt die Gleichung (225), die mit (226) kombiniert ergibt: ∂ logC ∂T =−1 R r T2 . Erfolgt also die Verdampfung des Gases aus der Lo¨sung unter Wa¨rmezufuhr von außen, so ist r positiv, und die Lo¨slichkeit nimmt mit steigender